Большая Советская Энциклопедия (ТИ) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ" - Страница 45

Тисы культура

Ти'сы культу'ра, тисская культура, неолитическая культура (4-е тысячелетие до н. э.), распространённая в бассейне р. Тисы на территории Венгрии. Поселения располагались на берегах рек (на Ю. — долговременные, с прямоугольными наземными жилищами, на С. — кратковременные, с жилищами-землянками). Керамика: сосуды для хранения зерна, чаши на ножках, кувшины, миски, часто с многоцветной росписью. Орудия труда: каменные тёсла и молоты, топоры из рога. Основные занятия населения — земледелие, скотоводство, рыболовство, охота. Обнаружены также погребения в скорченном положении.

  Лит.: Монгайт А. Л., Археология Западной Европы. Каменный век, М., 1973.

Тит Флавий Веспасиан

Тит Флавий Веспасиан (Titus Flavius Vespasianus) (39—81), римский император в 79—81, из династии Флавиев . Сын и преемник Веспасиана . В 73—79, будучи соправителем Веспасиана, вёл борьбу с аристократической сенаторской оппозицией. Став императором, правил в согласии с сенатом. Расходовал значительные средства на ликвидацию последствий мора и пожара в Риме в 80, извержения Везувия 24 августа 79 (от которого погибли гг. Помпеи, Геркуланум и Стабии), а также на раздачи, зрелища и общественное строительство (было закончено строительство Колизея, терм и т. д.). Античные авторы изображают Т. прекрасным императором, «утехой рода человеческого» (см., например, Suet., Titus, 1).

Титан (спутник планеты Сатурн)

Тита'н, спутник планеты Сатурн, диаметр около 5 тысяч км, среднее расстояние от центра планеты 1223 тысяч км. Открыт в 1655 Х. Гюйгенсом . См. Спутники планет .

Титан (хим. элемент)

Тита'н (лат. Titanium), Ti, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 22, атомная масса 47,90; имеет серебристо-белый цвет, относится к лёгким металлам . Природный Т. состоит из смеси пяти стабильных изотопов: 46 Ti (7,95%), 47 Ti (7,75%), 48 Ti (73,45%), 49 Ti (5,51%), 50 Ti (5,34%). Известны искусственные радиоактивные изотопы 45 Ti (Ti1/2 = 3,09ч , 51 Ti (Ti1/2 = 5,79 мин ) и др.

  Историческая справка. Т. в виде двуокиси был открыт английским любителем-минералогом У. Грегором в 1791 в магнитных железистых песках местечка Менакан (Англия); в 1795 немецкий химик М. Г. Клапрот установил, что минерал рутил представляет собой природный окисел этого же металла, названного им «титаном» [в греческой мифологии титаны — дети Урана (Неба) и Геи (Земли)]. Выделить Т. в чистом виде долго не удавалось; лишь в 1910 американский учёный М. А. Хантер получил металлический Т. нагреванием его хлорида с натрием в герметичной стальной бомбе; полученный им металл был пластичен только при повышенных температурах и хрупок при комнатной из-за высокого содержания примесей. Возможность изучать свойства чистого Т. появилась только в 1925, когда нидерландские учёные А. Ван-Аркел и И. де Бур методом термической диссоциации иодида титана получили металл высокой чистоты, пластичный при низких температурах.

  Распространение в природе. Т. — один из распространённых элементов, среднее содержание его в земной коре (кларк) составляет 0,57% по массе (среди конструкционных металлов по распространённости занимает 4-е место, уступая железу, алюминию и магнию). Больше всего Т. в основных породах так называемой «базальтовой оболочки» (0,9%), меньше в породах «гранитной оболочки» (0,23%) и ещё меньше в ультраосновных породах (0,03%) и др. К горным породам, обогащенным Т., относятся пегматиты основных пород, щелочные породы, сиениты и связанные с ними пегматиты и др. Известно 67 минералов Т., в основном магматического происхождения; важнейшие — рутил и ильменит (см. также Титановые руды ).

  В биосфере Т. в основном рассеян. В морской воде его содержится 1·10-7 %; Т. — слабый мигрант.

  Физические свойства. Т. существует в виде двух аллотропических модификаций: ниже температуры 882,5 °С устойчива a-форма с гексагональной плотноупакованной решёткой (а = 2,951 , с = 4,679 ), а выше этой температуры — b-форма с кубической объёмно-центрированной решёткой а = 3,269 . Примеси и легирующие добавки могут существенно изменять температуру a/b превращения.

  Плотность a-формы при 20 °С 4,505 г/см3 а при 870 °С 4,35 г/см3 b-формы при 900 °С 4,32 г/см3 ; атомный радиус Ti 1,46 , ионные радиусы Ti+ 0,94 , Ti2+ 0,78 , Ti3+ 0,69 , Ti4+ 0,64 , tпл 1668±5°С, tкип 3227 °С; теплопроводность в интервале 20—25 °С 22,065 вт/ (м × К) [0,0527 кал/ (см × сек × °С)]; температурный коэффициент линейного расширения при 20 °С 8,5×10-6 , в интервале 20—700 °С 9,7×10-6 ; теплоёмкость 0,523 кдж/ (кг × К) [0,1248 кал/ (г ×°С)]; удельное электросопротивление 42,1×10-6ом ×см при 20 °С; температурный коэффициент электросопротивления 0,0035 при 20 °С; обладает сверхпроводимостью ниже 0,38±0,01 К. Т. парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость (3,2±0,4)×10-6 при 20°С. Предел прочности 256 Мн/м2 (25,6 кгс/мм2 ), относительное удлинение 72%, твёрдость по Бринеллю менее 1000 Мн/м2 (100 кгс/мм2 ). Модуль нормальной упругости 108000 Мн/м2 (10800 кгс/мм2 ). Металл высокой степени чистоты ковок при обычной температуре.

  Применяемый в промышленности технический Т. содержит примеси кислорода, азота, железа, кремния и углерода, повышающие его прочность, снижающие пластичность и влияющие на температуру полиморфного превращения, которое происходит в интервале 865—920 °С. Для технического Т. марок ВТ1-00 и ВТ1-0 плотность около 4,32 г/см3, предел прочности 300— 550 Мн/м2 (30—55 кгс/мм2 ), относительное удлинение не ниже 25%, твёрдость по Бринеллю 1150—1650 Мн/м2 (115—165 кгс/мм2 ). Конфигурация внешней электронной оболочки атома Ti 3d2 4s2 .

  Химические свойства. Чистый Т. — химически активный переходный элемент , в соединениях имеет степени окисления + 4, реже +3 и +2. При обычной температуре и вплоть до 500—550 °С коррозионно устойчив, что объясняется наличием на его поверхности тонкой, но прочной окисной плёнки.

  С кислородом воздуха заметно взаимодействует при температуре выше 600 °С с образованием TiO2 (см. также Титана окислы ). Тонкая титановая стружка при недостаточной смазке может загораться в процессе механической обработки. При достаточной концентрации кислорода в окружающей среде и повреждении окисной плёнки путём удара или трения возможно загорание металла при комнатной температуре и в сравнительно крупных кусках.